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密封电解池的电解原理解析
点击次数:274 发布时间:2017/1/16
   密封电解池可单层、可控温、可通氮除氧、可抽真空,密封电解池适用于多种电化学实验,密封电解池可与旋转圆盘电极使用。本文小编给大家详细介绍下密封电解池的电解原理,希望可以给客户提供一些帮助。

  密封电解池的相关概念

  (1)电解:使电流通过电解质溶液或融熔电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 。

  (2)电解池:把电能转化为化学能的装置。

  (3)电解池的电极名称:阴极:发生还原反应的电极。与电源的负极相连的电极;吸引溶液中的阳离子。 阳极:发生氧化反应的电极。与电源的正极相连的电极,吸引溶液中的阴离子。

  (4)电解池的组成:直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质,用导线连接成闭合电路。

  密封电解池的工作原理分析:

  在直流电源的作用下,使电解质溶液中的离子向阴阳两极移动,并在两极发生氧化还原反应。电解质溶液的导电的过程就是电解过程。 以电解CuCl2溶液为例, 通电前,存在两个电离过程:CuCl2=Cu2+ +2Cl - H2O H+ +OH – 通电后,阴离子(Cl-、OH-)移向阳极,在阳极上失去电子发生氧化反应;阳离子(Cu2+ 、H+ )移向阴极,在阴极得到电子发生还原反应。 阳极:Cu2+ +2e- = Cu(还原反应) 阴极:2Cl--2e-= Cl2↑(氧化反应) 总反应式:CuCl2Cu+Cl2↑

  放电顺序

  (1)放电:离子在电极失去或得到电子,发生氧化还原反应的过程 。

  (2)电解CuCl2溶液,阳极附近有Cl-和OH-,失去电子的是Cl-,故放电顺序Cl->OH-;阴极附近有Cu2+ 和H+ ,得到电子的是Cu2+ ,故放电顺序Cu2+ >H+ 。

  (3)比较放电顺序实际上是比较离子的得电子或失电子能力。

  (4)阴极:阳离子在阴极上的放电顺序(得电子)。位于金属活动性顺序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子。电极不参加反应,参加反应的是溶液中的阳离子。 Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ >Pb2+ >Sn2+ >Fe2+ >Zn2+ >Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极:①若使用惰性电极(电极材料为Pt或C等),阴离子放电,放电顺序为: S2->I->Br->Cl->OH->SO42- 等(含氧酸根离子)>F- ②若阳极较活泼金属(如Cu、Fe、Zn)时,一般是金属失去电子,而不是电解液中阴离子放电。

  (5)说明:放电的顺序取决于离子的种类、离子浓度和电极材料。以上我们讨论的是离子的种类和电极材料的影响,当离子浓度相差较大时,放电顺序可能会发生改变。

  想要了解更多关于密封电解池的信息,欢迎来电咨询。

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