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电解池主要用途介绍
点击次数:282 发布时间:2022-08-02
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。
电解质中的离子常处于无秩序的运动中,通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原;阴离子向阳极移动,在阳极失去电子,被氧化。在水电解过程中,OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出;H在阴极得到电子,被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气,即为水电解过程的产品。电解时,在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池,其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位(R为气体常数,等于8.314J/(K·mol);T为温度(K);n为电极反应中得失电子数;F为法拉第常数,等于96500C/mol;α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。
电解:在直流电作用下,在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2、电解池:将电能转化成化学能的装置。 3、构成电解池的条件: ①直流电源; ②阴阳两个电极 阴极:与电源负极相连的一极,物质在该极得到电子,发生还原反应。 阳极:与电源正极相连的一极,物质在该极失去电子,发生氧化反应。 ③质溶液或熔融电解质; ④闭合电路 4、离子放电顺序 阴极:(阳离子)得电子能力:Cu2+>H+ 阳极:(阴离子)失电子能力:Cl->OH-。
电解池基本概念
(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图1)
阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)
阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)  上一篇 电解池的主要应用 下一篇 你知道石墨电极的三种加工形式么?看看本篇吧