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电解池的构成及简单介绍
点击次数:707 发布时间:2022-06-16
电解池(也叫电解槽),是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池就是发生电解的装置。
电解池原理:
电解质中的离子常处于无秩序的运动中,通直流电后,离子作定向运动(图1)。阳离子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原;阴离子向阳极移动,在阳极失去电子,被氧化。在水电解过程中,OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出;H在阴极得到电子,被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气,即为水电解过程的产品。电解时,在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池,其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位(R为气体常数,等于8.314J/(K·mol);T为温度(K);n为电极反应中得失电子数;F为法拉第常数,等于96500C/mol;α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。
电解池:与外电源负极相连的电极为负极(阴极),与外电源正极相连的电极为正极(阳极);正极(阳极)失电子发生氧化反应,负极(阴极)得电子发生还原反应。 原电池:向外电路(导线)提供电子的电极为负极或阳极,从外电路(导线)传入电子的电极为正极(阴极);负极(阳极)失电子发生氧化反应,正极(阴极)得电子发生还原反应。
电解池的简单介绍:
(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)。
阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)。
阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)。
电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池的构成
①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
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