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电解池的工作原理及电解规律
点击次数:3201 发布时间:2018-11-23

电解池的工作原理及电解规律        

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装

置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔

融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。

电解池的工作原理

  电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳

两极引起氧化还原反应的过程,从而实现电能到化学能的转化。

(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,就可以分为电解水型(NaOH)、分解电解

质型(CuCl2)、放H2生碱型(NaCl)、放O2生酸型(CuSO4)等。如果上述方

法不容易记忆容易混淆,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(

助氧化还原知识更容易记),用到时现推导即可。

(2)阴阳离子的放电按顺序:

    阳极:金属阳极(AuPt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-

  阴极:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na

+>Ca2+>K+

  上述放电顺序分成四组,即“阴前离子和阴后离子,氢前离子和氢后离子

”,然后两两组合成可溶于水的电解质,分析电解时的阴阳极放电情况,就不

难总结出电解规律。

  (3)规律:

  ①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和

F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时,一般是电极的金属失去电

子,而不是电解液中阴离子放电。

  ②阳离子放电,其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺

序表后面的金属,其对应的阳离子越易得到电子:即位于前边的氧化性强的微

粒优先得到电子。只要有水,一般H+后面的离子不能得到电子。

  ③一般电解规律(惰性电极)可以概括为:

  阳极:无卤(I2Br2Cl2)有氧

  阴极:前氢后金(氢前析氢,氢后析金)

  需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料,若是活泼金属则是该金属放

电。

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