技术文章
当前位置:首页 > 技术文章 > 电解池原理问题解答
电解池原理问题解答
点击次数:855 发布时间:2017-09-08
电解池原理问题解答:
电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极,阴极移动,并接受或失去电子发生氧化还原反应。而我们在学习电解池时,首先学习的是电解饱和食盐水。其中在阴极发生的反应为:2H+ +2e=H2 但显而易见,溶液中其实并不存在氢离子,这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理(阳离向阴极移动,并且是阳离子被还原)因而在写阴极反应时,反应物写氢离子而非水(2H20+2e=H2+2OH-)但是,在写总反应方程式时,反应物却写的是水,说明的正是这一点。类似的,在电解硫酸铜溶液的电极反应式中,-2价的氧在阳极被氧化,由于按照电解池原理,在阳极被氧化的是阴离子,因此在写电极反应式时,选取的是氢氧根(并非说溶液中含有氢氧根)。
同样,在写电极总反应式时,反应物中不再含有氢氧根(反应的实质也的确如你所说生成硫酸)总方程式:2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 (因为水中的羟基被氧化,自然氢离子就相对多了,溶液也就成酸性)至于你提问中说到的阳极有较多的氢氧根,可以这么理解:水由于微弱的电离时溶液中含有极少量的氢氧根,在电流的作用下,他们移动到阳极并被氧化。然后根据平衡的原理,水进一步电离出氢氧根,再移向阳极被氧化。因此并不是说溶液中有较多的氢氧根,只是平衡不断移动的结果(这也就是总方程式不写氢氧根的根本原因)。
电解池电解规律的注意事项
(1)无氧酸是其本身的电解
(2)含氧酸是水的电解
(3)可溶性碱是水的电解
(4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
(5)活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质
(6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
(7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高
记忆方法阳极出氧卤,阴极氢金属。
盐的离子都放电,离子浓度急速减;
盐的离子不放电,水耗离子浓度添。
酸根离子单放电,产物必得卤氢碱;
金属离子单放电,产物必得含氧酸。
 
上一篇 电化学传感器的原理解析 下一篇 铂片电极的保养资料